15 ūdens fizikālās un ķīmiskās īpašības

Ūdens ir neapšaubāmi viens no svarīgākajiem elementiem mums tā, ka ikviens līdz šim zināms dzīves veids nebūtu bijis iespējams bez tā pastāvēšanas. Tā ir daļa no katras mūsu ķermeņa šūnas, un mums jāizdzer bieži, lai izdzīvotu.

Ūdens nozīme ir kapitāls, bet pēc tam patiesība ir tāda, ka šim elementam ir atšķirīgas interešu īpašības zinātnes līmenī. Tāpēc visā šajā rakstā mēs redzēsim īsu izstādi dažas no galvenajām ūdens fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām.

• Saistīts raksts: "9 atšķirības starp organiskiem un neorganiskiem savienojumiem"

Ūdens fizikālās un ķīmiskās īpašības

Šīs ir dažas no šī elementa īpašībām, no kurām dažas ir ļoti pazīstamas vairumam cilvēku un citiem, kas ir vairāk tehniski un mazāk ņemti vērā..

1. Tas ir bezkrāsains

Lai gan, redzot jūru vai upi, var šķist, ka ūdenim var būt zilgani zaļgana vai reizēm brūngana krāsa, tas ir saistīts ar to, kā tas atspoguļo gaismu un uz to Viegli absorbē īsus viļņu garumus (ar kuru ir vieglāk, ka mūsu acis parādās zilganos toņos). Tomēr mēs nevaram uztvert nevienu krāsu (ja vien tas nav sajaukts ar citu vielu), kas ir pārredzams mūsu acīm.

2. Tam nav garšas vai smaržas

Ūdens ir viela, kas, atšķirībā no citiem, pats par sevi nav ar noteiktu garšu vai smaržu. Gadījumā, ja ūdens mums kaut ko zina, tas ir tāpēc, ka tas kaut kādā veidā ir viltots (piemēram, pievienojot aromatizētājus) vai tāpēc, ka tas ir novilkts citu elementu daļiņas (piemēram, augļi vai citi pārtikas produkti, minerāli, kaļķi, plastmasa vai piesārņotāji), kad tas nonāk pie mums..

3. Tas ir sastopams dabā visās trijās valstīs

Ir daudzas vielas, kuras ir grūti atrast dabā ārpus konkrēta materiāla stāvokļa. Tomēr ūdens gadījumā mēs varam to viegli novērot jebkurā no valstīm: jūras, upju un lietus šķidrs ūdens gāzveida veidā var novērot, jo ūdens tvaiks un cietā veidā atrodams kā ledus un sniegs.

4. Tam ir fiksēta transformācijas temperatūra

Lai gan ūdeni var sajaukt ar citām vielām, patiesība ir tā Fiziskā līmenī mēs varam apsvērt, kā šis elements vienmēr iztvaiko vai sasalst tajā pašā temperatūrā, ar sasalšanas temperatūru 0 ° C temperatūrā un vārot 100 ° C temperatūrā.

5. Savienojums, nevis elements

Lai gan kopš seniem laikiem ūdens tiek uzskatīts par vienu no pamatelementiem, patiesība ir tāda, ka, kā norāda tās ķīmiskā formula H2O, mēs paši par sevi nerunājam, bet gan ar savienojumu, kurā katra molekula veidojas divi skābekļa atomi piesaistīti ūdeņraža atomi.

6. Tas ir šķīdinātājs

Iespējams, ka vārds "šķīdinātājs" parasti tiek izmantots tautas līmenī attiecībā uz cita veida vielām, bet patiesība ir tāda, ka ķīmiskā līmenī ūdens darbojas kā tāds. Un tas ir daudzas vielas izšķīst saskarē ar H2O, ūdens spēj mainīt tās struktūru un īpašības.

Faktiski tas ir gandrīz universāls polāro vielu šķīdinātājs (tas ir, vielas, kuru molekulās ir pozitīvs pols vienā galā un otrs - negatīvs), piemēram, alkohols vai sāļi. Ārpus ķīmiskās laboratorijas reakcijas šī īpašība ir būtiska, lai izskaidrotu, piemēram, mūsu ķermeņa dzīvo šūnu darbību.

• Varbūt jūs interesē: "5 ķīmiskajām saitēm: tas ir veids, kā tiek veidots jautājums"

7. Tā ir neitrāla elektriskā lādiņa

Ūdens molekulas atomiem ir neitrāla elektriskā lādiņa, lai gan tas nenozīmē, ka tā sastāvdaļām nav maksas, bet tas parasti ir līdzsvarots. Kopumā katra molekula sastāv no divpadsmit protoniem un elektroniem, kuros elektroni ir koncentrēti pie skābekļa. Tātad, ap skābekli elektriskā lādiņa mēdz būt nedaudz negatīvāka, bet ūdeņraža tuvumā ir pozitīvāks.

8. Stabils blīvums

Tāpat kā sasalšanas un viršanas temperatūra parasti ir fiksēta, ūdeni raksturo arī ļoti stabila blīvuma saglabāšana neatkarīgi no vides stāvokļa. Tīram ūdenim bez citas sastāvdaļas (ti, destilēts) blīvums ir 1 kg / l.

Tomēr parasti ja tas ir šķidrā stāvoklī aptuveni 20 ° C temperatūrā, tā blīvums ir 0,997-0,998 kg / l. Attiecībā uz ledu tā blīvums parasti ir 0,917 kg / l.

9. Grūti saspiest

Noteikta ūdens daudzuma saspiešana ir ļoti sarežģīta (kaut arī ne neiespējama), ņemot vērā, ka šai vielai ir augsts kohēzijas līmenis (tas nozīmē, ka tās molekulām ir augsta spēja uzturēties kopā, pateicoties spēcīgajai saitei)..

10. Ievērojiet

Ūdens mitrās. Šī frāze, kaut arī tā var šķist acīmredzama un pat smieklīga, runā par citu šķidruma elementa fizikālajām īpašībām: spēja ievērot citas virsmas un materiālus.

11. Zems elektrovadītspēja

Mēs, iespējams, esam dzirdējuši par kādu, kurš ir bijis elektrotīkls vai cietis no iekšzemes negadījuma, kad ūdens nonāk saskarē ar elektrisko elementu. Kā vairums no jums zina, šie negadījumu veidi ir ļoti reāli un bīstami.

Tomēr jāatceras, ka atbildīgā persona nav īsti ūdens, bet dažādus sāļus un citas sastāvdaļas, kuras jūs to lietojat. Faktiski destilēts vai tīrs ūdens nav elektriski vadošs, bet izolējošs, jo tam nav brīvu elektronu, kas to var vadīt.

Tagad ir svarīgi atzīmēt, ka mēs runājam par destilētu ūdeni, kurā nav nekas vairāk kā ūdens molekulas: ūdens, ko dzeram, ar kuru mēs dušām un peldējamies, un ūdens, ko mēs atrodam upēs un jūrās, veic elektrību kopš satur daudz minerālu un citu komponentu ar vadošu potenciālu.

12. Ph ir samērā neitrāls

Vēl viena ūdens īpašība ir tā, ka kopumā un vidēji tas parasti ir neitrāls vai gandrīz neitrāls pH, tā pH svārstās no 6,5 līdz 8,5 (pilnīgi neitrāls pH būtu 7). Tas nozīmē, ka parasti ūdens tas var būt nedaudz skābs vai nedaudz pamata, bet, ja to skābuma pakāpe netiek manipulēta vai sajaukta ar citām vielām, tīrā ūdens molekulas parasti ir praktiski neitrālas.

13. Piedalās vairākās ķīmiskās reakcijās

Vēl viens aspekts, kas jāņem vērā, ir ūdens augstais mijiedarbības līmenis ar citiem elementiem tā, ka tas rada dažādas ķīmiskās reakcijas un kļūst par dažādu procesu vai vielu sastāvdaļu..

Piemēram, kā mēs redzējām, tā spēj izšķīdināt polāras vielas, kā arī reaģēt ar bāziskiem un skābes oksīdiem, veidojot tādus savienojumus kā kalcija hidroksīds vai sērskābe. Arī var radīt dažādas reakcijas uz dažāda veida metāliem, un piedalās tādos procesos kā oksidācija vai hidrātu radīšana.

14. Augsta virsmas spriedze

Šī īpašība attiecas uz spēks, kas nepieciešams, lai pārvarētu piesaisti starp ūdens molekulām virsmas līmenī.

Tā augstā vērtība (ja ūdens vērtība ir 72,8 din / cm) padara to parastu, kad mēs saskaramies ar mierīgu ūdeni, šī krātuve paliek stabila, un tas apgrūtina tās formas salaušanu, ja tas netiek pielietots ievērojams spēks. Tāpēc lapām vai citiem objektiem ir tendence uz tā peldēt, neradot pārmērīgas virsmas formas izmaiņas.

15. Regulē temperatūru

Vēl viena interesanta un zināma ūdens īpašība ir tā spēja regulēt temperatūru. Un tas, ka ūdens spēj saglabāt siltumu, kas izraisa to, ka tas atdziest lēnāk nekā citas vielas. Tāpat arī iesildīšanās ilgst ilgāk. Piemēram, mēs to redzam, ka jūrai ir piekrastes temperatūra, parasti mērenāka nekā salonā.

Bibliogrāfiskās atsauces:

• Marín Galvín, R. (2010). Ūdeņu fizikālās, ķīmiskās un bioloģiskās īpašības. Rūpniecības organizācijas skola. [Online] Pieejams: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Ūdens fizikāli ķīmija. Redakcija Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Bioloģiskās attīrīšanas stāvokļa pašreizējais stāvoklis. Metodes un to pamati. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Rūpnieciskā ķīmija. Katalonijas Politehniskā universitāte [Online]. Pieejams: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.