11 ķīmisko reakciju veidi

Dažādas dabā esošās vielas pastāvīgi mijiedarbojas. Lietas, kas ir tikpat bieži kā gaismas spēles, izšķīdina medicīniski ūdenī vai pat mūsu elpošana, tās pakļaujas tam, ko sauc par ķīmiskām reakcijām.

Šajā rakstā mēs apskatīsim dažus no visbiežāk sastopamajiem ķīmisko reakciju veidiem.

Ķīmiskā reakcija: jēdziena skaidrojums

Ar ķīmisko reakciju mēs saprotam visu šo mijiedarbību starp vielām, kurās rodas ķīmiskās saites vai kas tiek sadalīti, radot jaunus savienojumus. Sākotnējie savienojumi ir tā sauktie reaģenti, bet reakcijas rezultāts ir produkti.

Dažos gadījumos šīs reakcijas var būt atgriezeniskas, reaģenti var atgriezties iepriekšējā stāvoklī, bet citos gadījumos tie tiek patērēti, šī reakcija ir neatgriezeniska. Kad reakcija notiek, ir brīdis, kad rodas līdzsvars starp reaģentu un produktu, un reakcija tiek pārtraukta. Jebkurā gadījumā atomi netiek radīti vai iznīcināti, bet tikai pārveidoti, kā tas notiek ar enerģijas saglabāšanu.

Ķīmiskās reakcijas galvenie veidi

Ir daudz iespējamo veidu, kā notiek mijiedarbība starp savienojumiem, parādot atšķirīgas īpašības un īpatnības. Daži no galvenajiem ķīmisko reakciju veidiem starp savienojumiem ir šādi.

1. Sintēzes vai pievienošanas reakcijas

Šāda veida ķīmiskās reakcijās divas vai vairākas vielas apvieno, veidojot vienu savienojumu. Piemērs ir metāla un skābekļa kombinācija oksīdu veidošanai.

2. Sadalīšanās reakcijas

Sadalīšanās reakcijas ir tās, kurās konkrēts savienojums sadalās un sadala vielām. Tas notiek, piemēram, kad notiek ūdens elektrolīze, atdalot ūdeni ūdeņradī un skābekli.

3. Pārvietošanās, aizvietošanas vai apmaiņas reakcijas

Viens no ķīmiskās reakcijas veidiem, kurā savienojuma elements nonāk citā sakarā ar mijiedarbību. Šajā gadījumā caurdurtais elements ir piesaistīts otrajam komponentam, kam ir lielāka izturība nekā sākotnējam savienojumam.

4. Jonu reakcijas

Tā ir ķīmiska reakcija, kas rodas, kad jonu savienojumi tiek pakļauti šķīdinātājam. Šķīstošais savienojums izšķīst, sadalās jonos.

5. Dubultās aizvietošanas reakcijas

Tā ir reakcija, kas ir līdzīga aizvietošanas reakcijai, ar izņēmumu, ka šajā gadījumā viens no elementiem, kas veido vienu no savienojumiem, šķērso otru tajā pašā laikā, kad šis otrais savienojums nonāk pie pirmās tās sastāvdaļas. Lai reakcija notiktu, vismaz viens no savienojumiem neizšķīst.

6. Oxidoreduction vai redox reakcijas

To sauc par tādu ķīmiskās reakcijas veidu, kurā notiek elektronu apmaiņa. Oksidācijas reakcijās viens no savienojumiem zaudē elektronus par labu otram, oksidējot. Otrais savienojums tiktu samazināts, palielinot elektronu skaitu.

Šāda veida reakcijas notiek gan dabā, gan mākslīgi. Piemēram, tas ir reakcijas veids, kas liek mums elpot (iegūt skābekli no vides) vai ka augi veic fotosintēzi.

7. Degšanas reakcijas

Ļoti ātrs un enerģisks oksidācijas veids, kurā organiskā viela reaģē ar skābekli. Šī reakcija rada enerģiju (parasti siltumu un gaismu) un var radīt liesmas un parasti rada gāzi. Tipisks piemērs ir ogļūdeņraža sadedzināšana vai glikozes patēriņš.

8. Neitralizācijas reakcijas

Šāda veida ķīmiskā reakcija notiek, kad pamatviela un cita skābe tie mijiedarbojas tā, ka tie neitralizē neitrālu savienojumu un ūdeni.

9. Kodolreakcijas

To sauc par tādu visa šī ķīmiskā reakcija, kurā tiek veiktas izmaiņas ne no atomu elektroniem, bet arī no to kodola. Šī kombinācija vai sadrumstalotība radīs augstu enerģijas līmeni. Atomu kombināciju sauc par kodolsintēzi, bet tās fragmentāciju sauc par skaldīšanu.

10. Eksotermiskas reakcijas

To sauc par endotermisku reakciju uz visa šī ķīmiskā reakcija, kas izraisa enerģijas emisiju.

11. Endotermiskās reakcijas

Endotermiskās reakcijas ir visi ķīmiskās reakcijas veidi, kuros elementu mijiedarbība absorbē enerģiju no vides, ir gala produkts daudz enerģiskāks nekā reaģenti.