Tādējādi piecu veidu ķīmiskās saites veido materiālu

Mūsu ķermeņa šūnas, gaiss, ūdens, dažādi minerāli ... katrs no mums piederošajiem elementiem tos veido dažāda veida atomi un molekulas. Šīs daļiņas ir materiāla pamatvienība un turklāt palīdz saprast, cik daudz bioloģisko procesu ir saistīti ar neirozinātnēm, piemēram, depolarizāciju..

Tomēr, lai veidotu kaut ko tikpat sarežģītu kā dzīvu organismu vai dažādus savienojumus vai materiālus, ko mēs novērojam mūsu ikdienā, ir nepieciešams, lai atomi būtu grupēti un saistīti kādā veidā. No ķīmijas ir pētīts vielas sastāvs, ieskaitot elementus, kas ļauj saistīt dažādus atomus. Tas ir par tā sauktajām ķīmiskajām saitēm.

Šajā rakstā redzēsim, kādi ir galvenie ķīmisko obligāciju veidi dabā.

• Saistīts raksts: "15 enerģijas veidi: kas tie ir?"

Ķīmiskā saite

To saprot ar ķīmisko saiti mijiedarbība vai spēks, kas rada divus vai vairākus atomus, lai uzturētu savienību pamatojoties uz elektronu pārraidi starp abiem.

Atoma visattālāko slāņu elektronus piesaista elektriskais lādiņš, kas to apņem, jo ​​īpaši tās kodols. Un, lai gan kodoli atgrūž viens otru ar abiem pozitīviem lādiņiem, tiek piesaistīti katra atoma elektroni (negatīvi uzlādēti) ar otru.

Atkarībā no abu atomu elektronegativitātes vai jonizēšanas grūtības un katras atoma elektroniskās stabilitātes, ir iespējams, ka piesaistes spēks starp elektronu un kodolu novērš atomu atgrūšanu. Tiks izveidota ķīmiska saite, kurā viens no atomiem zaudēs elektronus un otrs iegūs tos, sasniedzot galīgo stāvokli, kurā abu atomu kopums sasniedz stabilu elektrības lādiņa līmeni.

• Saistīts raksts: "Daltona atomu teorijas 9 postulāti"

Galvenie ķīmisko saišu veidi starp atomiem

Zemāk jūs varat redzēt, kādi ir trīs galvenie ķīmisko saišu veidi, caur kuriem dažādie atomi sanāk kopā, veidojot dažādas molekulas. Viena no galvenajām atšķirībām starp tām ir atomu veidi kas tiek izmantoti (metāliski un / vai nemetāliski, kas ir metāliski mazs elektronegatīvs un nemetālisks).

1. Jonu saite

Jonu ir viens no pazīstamākajiem ķīmisko obligāciju veidiem, ir tāds, kas veidojas, kad ir pievienots metāls un ne-metāls (tas ir, komponents ar nelielu elektronegativitāti ar vienu ar partiju).

Metāla elementa vistālāko elektronu piesaistīs nemetāliskā elementa kodols, otrais - elektronam pirmajā. Tiek veidoti stabili savienojumi, kuru savienojums ir elektrochemisks. Šajā savienojumā nemetāliskais elements kļūst par anjonu kad beidzot tiek negatīvi uzlādēts (pēc elektrona saņemšanas), bet metāli kļūst par pozitīvi uzlādētiem katjoniem.

Tipisks jonu saistīšanas piemērs ir sāls vai kristalizēti savienojumi. Šāda veida savienības veidotajiem materiāliem ir vajadzīgs liels enerģijas daudzums, lai tos izkausētu un parasti tie ir grūti, lai gan tie var viegli saspiest un salauzt. Kopumā tie mēdz būt šķīstoši un var viegli izšķīst.

2. Kovalentās saites

Kovalentā saite ir savienojuma veids, kas raksturīgs ar to, ka diviem savienojamiem atomiem ir līdzīgas vai pat identiskas elektronegatīvās īpašības. Kovalentā saite nozīmē, ka abi atomi (vai vairāk, ja molekula sastāv no vairāk nekā diviem atomiem) dala elektronus savā starpā, nezaudējot vai nesaņemot daudzumu..

Šāda veida saites parasti ir daļa no organiskās vielas, piemēram, tā, kas konfigurē mūsu organismu, un tās ir stabilākas nekā jonu vielas.. Tā kušanas temperatūra ir zemāka, uz to, ka daudzi savienojumi ir šķidrā stāvoklī un parasti nav elektrības vadītāji. Kovalentu obligāciju ietvaros var atrast vairākus apakštipus.

Nepolāra vai tīra kovalentā saite

Tas attiecas uz kovalentās saites veidu, kurā divi elementi ir savienoti ar tādu pašu elektronegativitātes līmeni un kuru savienība neizraisa kādu no pusēm zaudēt vai iegūt elektronus., ir tā paša elementa atomi. Piemēram, ūdeņradis, skābeklis vai ogleklis ir daži elementi, kurus var piesaistīt pie tā paša elementa atomiem, veidojot struktūras. Tie nav šķīstoši.

Polārā kovalentā saite

Šāda veida kovalentās saiknes, kas ir visbiežāk sastopamās, atomi, kas sanāk kopā, ir dažādi. Abiem ir līdzīga elektronegativitāte lai gan tie nav identiski, tāpēc tiem ir atšķirīgi elektriskie lādiņi. Arī šajā gadījumā elektroni nav nozaudēti kādā no atomiem, bet tie dalās tajos.

Šajā apakšgrupā ir atrodamas arī bipolāras kovalentās saites, kurās ir donora atoms, kas dala elektronus un citu vai citu receptoru, kas gūst labumu no minētā iekļaušanas..

Par šāda veida saikni veidojas lietas, kas mums ir būtiskas un būtiskas kā ūdens vai glikoze.

3. Metāla saite

Metāliskajās saitēs divi vai vairāki metāla elementu atomi ir savienoti viens ar otru. Šī savienība nav saistīta ar abu atomu piesaistīšanu viens otram, bet katjonu un elektroniem, kas ir atstāti brīvi, un citplanētiešiem, kas to dara. Dažādi atomi konfigurē tīklu ap šiem elektroniem, atkārtojot modeļus. Šīs struktūras parasti parādās kā stabili un konsekventi elementi, deformējams, bet grūti sadalāms.

Arī šāda veida saite ir saistīta ar metālu elektrovadītspēju, jo to elektroni ir brīvi.

Ķīmiskās saites starp molekulām

Lai gan galvenās ķīmiskās saites ir iepriekšējās, Molekulu līmenī mēs varam atrast citus modalitātes. Daži no galvenajiem un pazīstamākajiem ir šādi.

4. Ar Van der Waals spēkiem

Šāda veida savienība notiek starp simetriskām molekulām un darbojas kā molekulu piesaistes vai atbaidīšanas funkcija vai jonu mijiedarbība ar molekulām. Šāda veida apvienībās mēs varam atrast divu pastāvīgu dipolu savienojumu, divi dipoli vai starp pastāvīgu un inducētu dipolu

5. Ūdeņraža saite vai ūdeņraža tilts

Šāda veida saikne starp molekulām ir ūdeņraža un cita augsta polaritātes elementa mijiedarbība. Šajās saitēs ūdeņradis ir pozitīvs lādiņš un piesaista polārie elektronegatīvie atomi, veidojot mijiedarbību vai tiltu starp abiem. Minētā savienība ir ievērojami vāja. Piemērs ir atrodams ūdens molekulās.

Bibliogrāfiskās atsauces:

• Chamizo J. A. (2006). Ķīmijas modeļi, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. un Chamizo, J.A. (2009). Ķīmiskā saite Konstruktīviska pieeja viņa mācīšanai.